教學(xué)目標(biāo)：

1．知識(shí)與技能：

（1）知道物質(zhì)的量濃度的含義；

（2）初步了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的方法。

2．過(guò)程與方法：

（1）創(chuàng)設(shè)知識(shí)、生活和實(shí)驗(yàn)情景，采用學(xué)生自我命題、自主學(xué)習(xí)的方式，理解物質(zhì)的量濃度概念；

（2）初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用。

3．情感與價(jià)值觀：

（1）在課堂中嘗試合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)同伴學(xué)習(xí)的樂(lè)趣；

（2）感受化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程。

教學(xué)難點(diǎn)：

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程。

教學(xué)過(guò)程：

課前思考：

引入：

預(yù)防甲流：甲型H1N1病毒為有囊膜病毒，故對(duì)乙醚、氯仿、丙酮等有機(jī)溶劑均敏感，200 mL/ L乙醚4℃過(guò)夜，病毒感染力被破壞；對(duì)氧化劑、鹵素化合物、重金屬、乙醇和甲醛也均敏感，10 g/ L 高錳酸鉀、1 mL/ L 汞處理3min，750 mL/ L乙醇5min，1 mL/ L碘酊5min，1 mL/ L 鹽酸3min和1mL/ L甲醛30min，均可滅活豬流感病毒。豬流感病毒對(duì)熱敏感，56℃條件下，30min可滅活。

提問(wèn)：同學(xué)們知道哪些能夠表示物質(zhì)的含量或者濃稀的物理量呢？

學(xué)生回答：酒精讀數(shù)、空氣中氧氣的含量（體積分?jǐn)?shù)）、溶液濃稀程度-----質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

而今天我來(lái)就來(lái)學(xué)習(xí)一種新的表示溶液濃稀程度的一個(gè)物理量——物質(zhì)的量濃度。

投影：物質(zhì)的量濃度的定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號(hào)C_B表示。

根據(jù)定義我們來(lái)推導(dǎo)一下物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式和單位呢？

計(jì)算公式：C_B=n/V

常用單位：mol/L

知道物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式之后我們來(lái)做個(gè)小練習(xí)。

問(wèn)題1：將53gNa₂CO₃溶解在水中，配成1.00L溶液，Na₂CO₃濃度為________­______mol/L

取5mL該溶液，Na₂CO₃濃度為_____________mol/L

              Na⁺的物質(zhì)的量濃度_____________ mol/L

問(wèn)題2：下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（          ）

（A）0.01molKNO₃溶于100mL水配制而成

（B）0.05molKNO₃溶于水配制成500mL水溶液

（C）0.2mol/LKNO₃100mL稀釋成200mL

（D）0.1molKNO₃溶于1L水配制而成

問(wèn)題3：配制100mL0.2mol/LNaCl溶液。所需NaCl質(zhì)量為__________g，如何配制？

方案一：取1.17gNaCl于燒杯中，加入100 mL的水。

方案二：取1.17gNaCl于燒杯中，加水配成100mL的溶液。

比較上述方案的優(yōu)缺點(diǎn)并分析原因。

方案一： C=n/V定義式中的體積不是指溶劑的體積，而是指溶液的體積，而這里最終溶液的體積不是250 mL。

方案二：同樣的高度誤差，燒杯由于橫截面大，體積誤差大。

教師講解：看來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還不能隨便拿個(gè)燒杯就搞定了，接下來(lái)我門就來(lái)認(rèn)識(shí)一下專門為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液而量身定做的特別儀器——容量瓶。

大家把容量瓶拿起來(lái)我們一起看看這個(gè)容量瓶都怎么特點(diǎn)??？書上P24頁(yè)

學(xué)生回答：容量瓶的特點(diǎn)：

投影：容量瓶的特點(diǎn)：

1、容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶。

2、瓶上標(biāo)有溫度、容量（常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL）和環(huán)形刻度。有圖片

3、當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識(shí)的體積。

4、容量瓶不能用作物質(zhì)的反應(yīng)或溶解的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

5、使用容量瓶之前要檢查是否漏水。（有視頻）

接下來(lái)我們就來(lái)配制100mL 0.200mol/L的NaCl溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、  計(jì)算：配制100mL 0.200mol/L的NaCl溶液需NaCl固體的質(zhì)量為_________g 。

2、  稱量：用天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體。

3、  溶解：將NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻到室溫。

4、  洗滌轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL的容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外面），用水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將每次的洗滌液都注入容量瓶中。輕輕振蕩，使之混合均勻。

5、  定容：緩緩將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。

6、  搖勻：將容量瓶的塞子塞好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

7、  裝瓶：將配制好的溶液倒入指定試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。

實(shí)驗(yàn)所需要的儀器有哪些：_____________________________________________________。

請(qǐng)同學(xué)們來(lái)完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)，NaCl已經(jīng)給同學(xué)們都稱好了，我們直接從第三步開始做吧。

學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)。

在學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的過(guò)程給與一定的指導(dǎo)。

實(shí)驗(yàn)做完后，詢問(wèn)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程有沒(méi)有什么問(wèn)題呢？

學(xué)生提問(wèn)：

展示一個(gè)含有不少與6處錯(cuò)誤的視頻給生看看，有沒(méi)有一樣的錯(cuò)誤呢？

學(xué)生討論：

視頻中的錯(cuò)誤：                                誤差分析：

1、  天平的使用

2、  玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

3、  沒(méi)有洗滌

4、  轉(zhuǎn)移沒(méi)有使用玻璃棒引流

5、  膠頭滴管滴加過(guò)量回吸，

6、  凹液面沒(méi)有與刻度線相切

7、  搖勻的方法

實(shí)驗(yàn)的誤差分析：

根據(jù)學(xué)生提出的錯(cuò)誤再討論會(huì)產(chǎn)生怎樣的誤差效果。我們都可以通過(guò)計(jì)算的公式來(lái)思考，是溶質(zhì)損失還是溶液體積發(fā)生了變化，那么對(duì)物質(zhì)的量濃度會(huì)產(chǎn)生什么樣的影響。

問(wèn)題討論：定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

1、  俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

2、  仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

        俯視                                              仰視

講解：P25對(duì)于能定量進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),用已知物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積的未知知物質(zhì)的量濃度的溶液反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)時(shí)消耗的已知濃度的溶液的體積,通過(guò)計(jì)算可以確定未知濃度溶液的組成.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中常用這種方法進(jìn)行物質(zhì)組成的定量分析。

例題：某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過(guò)氧化氫樣品1.00mL與錐形瓶中，加25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000 mol·L-1高錳酸鉀溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液20.20mL。高錳酸鉀與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2K₂MnO₄+ 3H₂SO₄ +5H₂O₂ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ +8H₂O

試計(jì)算該過(guò)氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度。

小結(jié)

1、物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。

2、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、洗滌、定容。

3、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。

課后鞏固與提高：

1、  完成書上P26的習(xí)題4、5、6。

2、  如果要配制一定濃度的稀硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如何？

3、  結(jié)合所學(xué)知識(shí)，想想配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的本質(zhì)原理，為以后定量分析溶液的組成做好鋪墊。

4、作好預(yù)習(xí)，一定物質(zhì)的量濃度溶液的相關(guān)計(jì)算。

思考：實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是　　　　　　　　?。?span style="padding-bottom: 0px; margin: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px">    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水

B．稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g 膽礬，配成500mL溶液

本課時(shí)有兩個(gè)重點(diǎn)，一個(gè)時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的引入，還有是有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置即如何使用容量瓶和相關(guān)的誤差計(jì)算。

   對(duì)于物質(zhì)的量濃度是一個(gè)教學(xué)重點(diǎn)，在學(xué)習(xí)溶液的時(shí)候就要經(jīng)常用到。學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候可以利用對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)方法。

在整個(gè)教學(xué)中重點(diǎn)是讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的基本操作，在上這節(jié)課的同時(shí)鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作能力，這是一節(jié)在實(shí)驗(yàn)室上的課，所以總的來(lái)講還是對(duì)老師的要求還是滿高的，首先要解決實(shí)驗(yàn)操作，還要對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析，特別是有關(guān)容量瓶的俯視仰視的問(wèn)題、天平左物右碼、量筒的精確度等。