一、教學(xué)目標(biāo)

課標(biāo)內(nèi)容：

1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因。

2．通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

3．認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。

會考考綱：

1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因(A)。

2．了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義(B)。

3．通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化(B)。

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識與技能：

1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

2．初步學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫。

（二）過程與方法：

從學(xué)生熟悉的燃料的燃燒釋放能量入手，了解“舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成”是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；通過實驗探究體驗科學(xué)研究的一般過程。

（三）情感與價值觀：

初步體會通過實驗認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)原理的方法與價值；能發(fā)現(xiàn)并學(xué)習(xí)與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題，建立化學(xué)為生產(chǎn)、生活服務(wù)的觀點；把愛國主義教育帶進(jìn)課堂。

二、教學(xué)重、難點和突破方法

教學(xué)重點：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系；熱化學(xué)方程式的書寫及其簡單計算。

教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系；有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算。

三、教學(xué)過程：

1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

　【多媒體展示】 展示：“神舟七號”飛船發(fā)射視頻（片斷）；大家觀看的這段錄像是2008年9月25日“神舟七號”飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空的場面，43個小時之后，也就是9月27日16時41分，航天員翟志剛身穿中國自主研制的“飛天”艙外航天服，從神舟七號載人飛船進(jìn)入太空，邁出了中國人在太空中行走的第一步，標(biāo)志著我國成為世界上第三個獨立掌握空間出艙關(guān)鍵技術(shù)的國家，實現(xiàn)了我國空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。我們在為“神舟七號”的成功感到自豪的時候，我們也應(yīng)當(dāng)為明天的目標(biāo)努力學(xué)習(xí)，也許在不遠(yuǎn)的將來，我們的工作成就也能使我們的同胞倍感驕傲！我深信一定會有這一天，因為中國正是少年時，大家也正是少年時，梁啟超先生說，少年強(qiáng)則國強(qiáng)，少年進(jìn)步則國進(jìn)步！

提問火箭升空的原理：氣體受熱膨脹產(chǎn)生高壓氣流推動火箭上升。

可見化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。許多化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的放出或吸收。 接下來我們就來共同學(xué)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)中的熱量k.s.5.u

2．進(jìn)行新課

一．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

活動與探究：探究下列變化過程中的溫度變化，并回答表格所提問題

【實驗1】向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L的鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？

【實驗2】在100mL小燒杯中加入約20g經(jīng)過研磨的氫氧化鋇晶體，然后加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合。用手觸摸燒杯外壁，反應(yīng)混合物的溫度有什么變化？

視頻演示鋁熱反應(yīng)，感受化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

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板書1．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

①放熱反應(yīng)：把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)

②吸熱反應(yīng)：把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)

    ∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）                 ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)

交流與討論：根據(jù)你的生活經(jīng)驗和己有的知識，舉出一些放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子，并判斷下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)                                  吸熱反應(yīng)

(1)燃料的燃燒                             (1)C+CO2

(2)中和反應(yīng)                               (2)C+H2O

(3)金屬與酸反應(yīng)                           (3)Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl

(4)大多數(shù)的化合反應(yīng)                       (4)大多數(shù)的分解反應(yīng)

(5)濃硫酸溶于水                           (5)硝酸銨溶于水

練一練：

⑴高溫下煅燒石灰石  （          ） ⑵鎂條的燃燒              （          ）

⑶氧化鈣與水反應(yīng)    （          ） ⑷鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)  （          ）

議一議：加熱=吸熱嗎？___________________________________________________

過渡：怎樣來表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量呢？我們可能用熱化學(xué)方程式表示。

3．熱化學(xué)方程式：

⑴定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

例如： C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                     △H= －393.6 kJ/mol

CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)               △H= ＋178.5 kJ/mol

交流與討論：

①分析上述熱化學(xué)方程式，說出下列符號的涵義：

△H表示                       、

“－ ”表示              、“＋”表示             ；

②單位一般采用                                     。

設(shè)疑：書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意哪些事項？

⑵書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：

①不需注明反應(yīng)條件，但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（g: 氣態(tài)  l：液態(tài)  s：固態(tài)）；

②△H表示反應(yīng)熱，“ — ”表示放熱，“ + ”表示吸熱，單位一般采用kJ/mol；

③熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以取分?jǐn)?shù)，數(shù)值與ΔH數(shù)值要對應(yīng)；

④應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)，如不注明則指25 ℃、101 kPa。

3．小結(jié)

最后5分鐘留給學(xué)生對本堂課的內(nèi)容進(jìn)行知識回顧和提問

提出自己的問題：

4．鞏固練習(xí)

1．對熱化學(xué)方程式H₂(g) + I₂(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol^-1的敘述中，正確的是 （    ）

A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ熱量

B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ熱量

C．1molH₂(g)與1molI₂(g)完全反應(yīng)生成2mol HI氣體需吸收52kJ熱量

D．1molH₂(g)與1molI₂(g)完全反應(yīng)放出26kJ熱量

2．1gC與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kj的熱量，相應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是                                                    （    ）

       A．C + H₂O = CO + H₂                          △H = + 10.9 kJ·mol^-1

   B．C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)                 △H = + 10.9 kJ·mol^-1

   C．C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)                 △H = + 131.28 kJ·mol^-1

   D．1/2C(s) + 1/2H₂O(g) = 1/2CO(g) + 1/2H₂(g)       △H = + 65.64 kJ·mol^-1

3．下列說法正確的是                                                   （   ）

A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化

B．ΔH >0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

D．生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，ΔH<0 

4．4P(紅磷s) P₄(白磷s)；△H＝ + 17kJ·mol^－1，下列推論正確的         （   ）

A．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)        B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

C．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大        D．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

5．已知H₂(g) ＋ C1₂(g) = 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^-1，則反應(yīng)HCl(g)= 1/2H₂(g) ＋1/2 Cl₂(g)的△H為                                                 （   ）

A．＋92.3 kJ·mol^－1                B．－92.3 kJ·mol^－1  

C．－369.2 kJ·mol^－1               D．＋184.6 kJ·mol^－1

6．燃燒1g乙炔(C₂H₂)氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為                                                 （   ）

           A．50kJ           B．150kJ           C．450kJ           D．3 900kJ

7．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

⑴1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量

________________________________________________________________

⑵3mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量2670.9kJ熱量。    _______________________________________________________________

⑶10g CaCO₃分解吸收熱量17.56kJ

_______________________________________________________________

8．在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：（提示：Ca(OH)₂的溶解度受溫度的影響。）

⑴試驗中觀察到的現(xiàn)象是                                                       

⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                       

⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                   

⑷在上述試驗結(jié)束后，將試管取出。在燒杯中放入小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則試驗現(xiàn)象是                            ，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                  。

9．人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學(xué)方程式表示：

    C₆H₁₂O₆(s) ＋ 6O₂(g) 6CO₂(g) ＋ 6H₂O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol^－1。若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少                 g。

 5.板書設(shè)計

一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑴放熱反應(yīng)：

⑵吸熱反應(yīng)：

2.常見的放熱、吸熱反應(yīng)

⑴常見放熱反應(yīng)：

⑵常見吸熱反應(yīng)：

3.熱化學(xué)方程式：

⑴定義：

⑵書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：